منتدى مدرسة الهاشمية الثانوية للبنين

عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التكرم بتسجبل الدخول اذا كنت عضو معنا
او التسجيل ان لم تكن عضو وترغب في الانضمام الي اسرة المنتدي
سنتشرف بتسجيلك
شكرا
ادارة المنتدي

منتدى مدرسة الهاشمية الثانوية للبنين

منتدى المدارس الاردنية و العربية و العالمية
 
الرئيسيةمكتبة الصورس .و .جالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 ( تركيب الذرة )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
anas mahashi
مراقب قسم الجوال
مراقب قسم الجوال
avatar

ذكر عدد الرسائل : 1546
الموقع : www.nashama.gid3an.com
العمر : 24
العمل/الترفيه : العلم والمعرفه
المزاج : مبسوط
نقاط التميز مسابقات : 18
نقاط التميز : 4506
السٌّمعَة : 18
الاوسمة :
احترام قوانين المنتدى :
100 / 100100 / 100

الدولة :
تاريخ التسجيل : 24/01/2009

مُساهمةموضوع: ( تركيب الذرة )   الأحد أبريل 12, 2009 11:39 pm

أولا:- نموذج دالتون للذرة :-

1= تتكون المادة من أجزاء صغيرة جدا تعرف بــ الذرات
2= الذرة تكون مصمتة غير قابلة للتجزئه ولا تفنى
3= ذرات العنصر الواحد تكون متشابهة في الشكل و الحجم و الكتلة
4= ذرات العناصر تكون مختلفة
5= عند اتحاد ذرات العناصر مع بعضها تتكون المركبات

ثانيا :- نموذج طومسون :-

الذرة عبارة عن كرة مصمتة شحنتها موجبة
ينغرس بها عددا من الإلكترونات التي شحنتها سالبة
بحيث أن عدد الإلكترونات ( السالبة ) = مجموع ( الموجبة )
أنه لم يستطع تفسير النشاط الإشعاعي الذي يؤكد حركة مكونات الذرة


ثالثا :- نموذج رذرفورد :-

أ)) معظم حجم الذرة يكون فراغ
ب)) يوجد جسيم صغير وسط الذرة يسمى النواة وهو مركزالكتلة والشحنة
ج)) والذرة تكون متعادلة كهربيا.
د)) تحاط النواة بعدد من الإلكترونات 0
هـ)) الألكترونات تدور بسرعة كبيرة في مدارات -حول النواة .


الاعتراض على نموذج (رذرفورد ) :-

تبعا لنظرية(( ماكسويل )) :
إذا تحرك جسيم (الإلكترون) مشحون حول جسيم آخر(النواة) مشحونة
بشحنة مضادة فإن (الإلكترون ) يفقد جزء من (طاقته) تخرج في صورة
(إشعاعات) وبذلك يقل المدار تدريجيا و(يسقط )(الإلكترون) في (النواة)
وبذلك( تنهار) الذرة . ولكن المعروف أن الذرة (لاتنهار) أبدا .

رابعا :- نموذج بور :- اعتمد على طيف ذرة الهيدروجين .

1= يوجد مستويات طاقة محددة تشغلها الإلكترونات .
2= الألكترونات تتحرك في مستويات الطاقة دون كسب أو فقد الطاقة
3= يرمز لمستوى الطاقة بــ ( n ) ويسمى عدد الكم الرئيسي .
4= تدور الإلكترونات في حركة سريعة حول النواة في
سبع مستويات رئيسية( 1و2و3و4و5و6و7 )
أو الحروف ( K , L , M, N , O , P , Q )
5= تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة
أقل المستويات طاقة هو :- الأول ورمزه K
أعلى المستويات طاقة هو :- السابع ورمزه Q
6= لا تتواجد الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0
7= اذا اكتسب الإلكترون طاقة فأنه ينتقل من مستوى طاقته إلى
مستوى طاقة أعلى يتوقف على كم الطاقة الذي اكتسبة .
حالة أساسية ( مستقرة ) حالة مثارة ( غير مستقرة )
وعندما يعود الإلكترون إلى حالته الأساسية فإنه يفقد هذه الطاقة
على صورة ( فوتونات - طيف خطي - يسمى طيف الانبعاث )

الاعتراض على نظرية بور :-
فشلت النظرية في :
أ)) تفسير الأطياف لذرات العناصر الأكبر من الهيدروجين
ب)) توضيح التركيب الإلكتروني للعناصر الأخرى .


خامسا :- التصور الحالي للعلماء عن تركيب الذرة :-
1= الذرة بها نواة يحيط بها مستويات الطاقة بها الإلكترونات 0
2=النواة في مركز الذرة وبها البروتونات و النيوترونات 0
3= مستويات الطاقة الرئيسية ( n ) تنقسم إلى عدد من
تحت المستويات رموزها ( s و p وd و f ) .
4 = ويوجد (4) أعداد الكم توضح وضع الإلكترون هي:-
( الرئيسي n و الثانوي l و المغناطيسيm و المغزلي S )






5= و تحت المستوى ينقسم إلى عدد من الأفلاك الذرية :-
تحت المستوى عدد الأفلاك
S 2
P 3
d 5
f 7
مع العلم بأن الفلك الذري يستوعب :- 2 الكترون


أ)) جدول تحت المستويات :-

م تحت المستوى عدد الأفلاك الذرية أقصى عدد من الإلكترونات
1 s 2 2
2 P 3 6
3 d 5 10
4 f 7 14

ب)) جدول المستويات الرئيسية وتحت المستويات :-

م المستوى الرئيسي
( n ) تحت المستويات أقصى عدد من الإلكترونات في
تحت المستوى المستوى الرئيسي( n )
1 n = 1 1s 2 2
2 n = 2 2s 2 8
2p 6
3 n = 3 3s 2 18
3p 6
3d 10
4 n = 4 4s 2 32
4p 6
4d 10
4f 14
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.nashama.gid3an.com
eh_rh
مراقب عام
مراقب عام
avatar

ذكر عدد الرسائل : 1974
العمر : 43
نقاط التميز مسابقات : 20
نقاط التميز : 7424
السٌّمعَة : 33
الاوسمة :
الاوسمة2 : ادارة
احترام قوانين المنتدى :
100 / 100100 / 100

الدولة :
تاريخ التسجيل : 28/11/2008

مُساهمةموضوع: رد: ( تركيب الذرة )   الإثنين أبريل 13, 2009 5:19 am

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
( تركيب الذرة )
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى مدرسة الهاشمية الثانوية للبنين :: العلوم :: الكيمياء-
انتقل الى: